Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cet exercice pour demain. énoncé : Pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température. Deux môles de gaz
Physique/Chimie
lornabourgeois14
Question
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cet exercice pour demain.
énoncé :
Pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température. Deux môles de gaz parfait, pris initialement sous un bar, subissent une transformation isotherme réversible à la température T = 273 K. Au cours de cette transformation, les deux môles ont reçu une énergie thermique de 3135 J.
La constante de gaz parfait R = 8,3 J/(mol.K).
Quel est le volume final du gaz ?
énoncé :
Pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température. Deux môles de gaz parfait, pris initialement sous un bar, subissent une transformation isotherme réversible à la température T = 273 K. Au cours de cette transformation, les deux môles ont reçu une énergie thermique de 3135 J.
La constante de gaz parfait R = 8,3 J/(mol.K).
Quel est le volume final du gaz ?
1 Réponse
-
1. Réponse scudakao
Explications:
ils y a 2 moles, ils ont reçus 3135 joules thermiques et la constante est de R = 8,3 J/(mol.K) et donc:
8.3j\(mol.K) *2 moles =. 16.6J/K
maintenant on utilisé Les 3135 joules
3135 joules / 16.6J/K = 188.86 Kelvins
ces deux moles ont augmenter de 188.86 Kelvins
pour le volume gay lussac dit que:
Volume iniciale ( a 273°K ) / 273°K =
volume finale / temperature finale
temperature finale = 273°K + 188.86°K = 461.86°K
problème: ton enoncé n'a pas de volume iniciale.
Sinon Se serait
volume finale = volume iniciale * 461.86°K / 273°K
c'est où j'ai put arriver...