bonjour, pourriez vous m'aider pour cette exercice svp!! On mélange un volume V; = 10,0 mL d'une solution contenant des ions calcium Ca2+à la concentration G =

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

3Ca²⁺(aq) + 2PO₃⁻(aq)  + 2H₂O (l) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 4H⁺ (aq)

QUESTION ②)

Une concentration d'un réactif X se note [X] et s'exprime en mol.L⁻¹, tel que:

n(Ca²⁺) = [Ca²⁺] × V(Ca²⁺)

• n(Ca²⁺) = 6,8 × 10⁻² × 10,0 × 10⁻³
• n(Ca²⁺) = 6,8 × 10⁻⁴ mol

n(PO₃⁻) = [PO₃⁻] × V(PO₃⁻)

• n(PO₃⁻) = 2,0 × 10⁻² × 50,0 × 10⁻³
• n(PO₃⁻) = 1,0 × 10⁻³ mol

QUESTION ③)

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|Equation de la réaction : 3Ca²⁺(aq) + 2PO₃⁻(aq)  + 2H₂O (l) → Ca₃(PO₄)₂(s) |+ 4H⁺ (aq)

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| Etat initial :                            n(Ca²⁺)    |    n(PO₃⁻)     |  en excès ||        0     |       0                                                    

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| Etat intermédiaire:        n(Ca²⁺)  - 3x |  n(PO₃⁻) - 2x   | en excès ||        x     |  | 4x

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| Etat maximal : n(Ca²⁺)  - 3xmax = 0 | n(PO₃⁻) -2 xmax  = 0 |en excès|| xmax     |  |  4xmax

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QUESTION ④)

n(Ca²⁺)/3 = 2,3 × 10⁻⁴ mol

n(PO₃⁻)/2 = 5,0 × 10⁻⁴ mol

• Puisque n(Ca²⁺)/3  <  n(PO₃⁻)/2, le réactif limitant est donc l'ion calcium Ca²⁺.

Par définition, l'avancement maximal de la réaction est par définition égal à la quantité de matière de réactif limitant introduit divisée par son coefficient stœchiométriques, tel que :

                       xmax = n(Ca²⁺)/3 = 2,3 × 10⁻⁴ mol

QUESTION ⑤)

La réaction étant totale le système à l'état final est composé :

• d'eau : en excès car il s'agit du solvant
• de phosphate de calcium  Ca₃(PO₄)₂ : n(Ca₃(PO₄)₂) = xmax = 2,3 × 10⁻⁴ mol
• d'ion H⁺ : n(H⁺) = 4xmax = 9,2 × 10⁻⁴ mol
• de phosphate PO₃⁻ : n(PO₃⁻) = n(PO₃⁻) -2 xmax = 5,4 × 10⁻₄ mol