Physique/Chimie

Question

Déterminer la quantité de matière d’eau notée N dans la bouteille de vittel
Déterminer la quantité de matière d’eau notée N dans la bouteille de vittel

0 Commentaire.

2 Réponse

  • Bonjour,

    Masse volumique : ρ = m/V

    avec ρ, la masse volumique en g/mL

    m, la masse en g

    et V, le volume en mL

    ⇔ m = ρ x V

    V = 50 cL = 500 mL

    m = 1,00 x 500 = 500 g

    Quantité de matière : n = m / M

    avec n, la quantité de matière en mol

    m, la masse en g

    et M, la masse molaire en g/mol

    Calcul de la masse molaire :

    M(H₂O) = M(H) + 2 x M(O)

    M(H₂O) = 1,0 + 2 x 16,0

    M(H₂O) = 1,0 + 32,0

    M(H₂O) = 33,0 g/mol

    n = m / M

    n = 500 / 33,0

    n ≈ 15,2 mol

    Il y a environ 15,2 moles de molécules d'eau dans cette bouteille d'eau de volume 50 cL.

  • Je calcule la masse molaire des molécules d’eau

    M(H20) = 2M(H) + M(O)
    = 2 x 1,67 x10^-24 + 2,67 x 10^-23

    = 3,00 x 10^-23 g/mol

    Je calcule la masse de l’eau :

    On sait que :
    P = 1,00 g/ml
    V = 50 cl <=> 500 ml

    Soit P = m/v <=> m = P x v
    m = 1,00 x 500
    m = 500 g

    Maintenant que nous avons la masse molaire et la masse de l’eau calculons la quantité de matière n :

    M = m/n <=> n = m/M
    n = 500 / 3,00 x 10^-23
    n = 1,67 x 10^25 mol

Autres questions