Bonjour, Je suis en 3ème et je n’arrive pas à répondre à cette problématique. Aidez moi s’il vous plaît

Pour calculer le nombre d’atomes de Chrome et de carbone d’un couteau, il faut connaître la masse de chrome et de carbone contenue dans le couteau.

D’après le document D la masse d’un couteau en kg est : 8,1 x 10^-2

D’après le document C on sait que le couteau est composé de 16 % de chrome. Donc la masse de chrome est de 8,1 x 10^-2 x 16% = 1,296 x 10^-2 kg

La masse de carbone dans le couteau est de 8,1 x 10^-2 x 1 % = 8,1 x 10^-4 kg

Pour calculer la masse approchée d’un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l’atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d’un nucléon. Il faut donc d’abord déterminer combien de nucléons composent l’atome. Ce chiffre est indiqué en haut à gauche dans la représentation symbolique du noyau de chaque atome.

Pour le Chrome d’après le document B le nombre de nucléons est 52
Pour le carbone : 12

Il suffit de les multiplier avec la masse d’un nucléon (1,675 x 10 puissance-27 kg d’après document A)

Masse d’un atome de Chrome
52 x 1,675 x 10^-27 = 87,1 x 10^-27 kg
Masse d’un atome de carbone
12 x 1,675 x 10^-27 = 20,1 x 10^-27 kg

On sait qu’il y a
8,1 x 10^-2 x 16% = 1,296 x 10^-2 kg de chrome
masse totale du chrome / masse d’un atome de chrome donnera le nombre d’atomes de chrome :

1,296 x 10^-2 / 87,1 x 10^-27 = 1,488 x 10^-2 x 10^-2 x 10 ^27 = 1,488 x 10^23 atomes de chrome

Et pour le carbone :

8,1 x 10^-4 / 20,1 x 10^-27 = 4,030 x 10^-1 x 10^-4 x 10^27 = 4,030 x 10^22 atomes de carbone